viernes, 26 de agosto de 2011

Practicas De Laboratorio "Métodos De Separación De Mezclas"

Mezcla 1,2 Filtración y decantación
Separar una mezcla
Heterogénea 2 faces liquidas y una sólida.
Observación, procedimiento, conclusión.
Hipótesis:
¿Cómo puedo separar las tres sustancias?
Por medio de métodos de separación físicos, en este caso pueden ser la decantación y la filtración.
Observaciones:
En esta mezcla se pueden observar tres sustancias con diferente densidad, también nos dimos cuentas que estas sustancias son insoluble y miscibles.
Procedimiento:
1.       Filtración: Con ayuda del pape filtro, el embudo y el soporte universal, filtramos el sólido que en este caso es el menos denso. Y así el líquido pasa mientras el sólido queda retenido.
2.       Decantación: Con ayuda del embudo de separación. Se vacía la mezcla de dos líquidos y esperamos a que se sedimente la más densa, así al estar sedimentada se abre la llave y pasa la primera sustancia.

Mezcla 3 Evaporación:
Separar una mezcla heterogénea. 1solida y 1 liquida.
Hipótesis:
¿Qué método puedo emplear para separar esta sustancia?
Procedimiento:
La mezcla se expone al fuego hasta que el líquido evapore y solo quede el sólido.
Mezcla 4 destilación:
Separar una mezcla homogénea 2 liquidas.
Hipótesis:
Considerándo los  puntos de ebullición se podrá separar una mezcla homogénea liquida.
Procedimiento:
La mezcla se expone al fuego en baño maría. Y al momento de vaporizar, este gas pasa por una manguera donde se aplica una temperatura baja para que este gas enfrié y pase a ser líquido. Este proceso pasa por las dos sustancias dependiendo su punto de ebullición se sabe que sustancia se está separando.
Mezcla 5 cristalización:
Separar una mezcla homogénea liquida, conformada por sal y azúcar.
Hipótesis:
Se espera que al mezclar sal y azúcar y ponerla a calentar y más tarde enfriarla se formen cristales.
Procedimiento:
Vierte azúcar y sal en agua, ponla a calentar en baño maría y  espera a que en las paredes del recipiente se formen cristales y el líquido que quedo en el fondo ponlo a enfriar.

martes, 23 de agosto de 2011

Separacion De Mezclas

Filtración


La filtración es una técnica de separación, es un método físico-mecánico para la separación de mezclas de sustancias compuestas de diferentes fases (Heterogéneas). 


Un medio filtrante poroso es atravesado por un liquido, que retiene los sólidos y permite el pasaje del liquido.








Decantación


Es un método físico de mezclas heterogéneas,
Pueden ser formadas por un liquido y un sólido, o por dos líquidos.


Con la decantación se separan dos líquidos no miscibles de distinta densidad. El dispositivo utilizado es el embudo de decantación. Al proceso se le llama decantación.
En la separación de dos líquidos no miscibles, como el agua y el aceite, se utiliza un embudo de decantación que consiste en un recipiente transparente provisto de una llave en su parte inferior. Al abrir la llave, pasa primero el líquido de mayor densidad y cuando éste se ha agotado se impide el paso del otro líquido cerrando la llave. La superficie de separación entre ambos líquidos se observa en el tubo estrecho de goteo.




Destilación


La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.


La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.




Evaporización:


Es la separación de un sólido disuelto en un líquido, por calentamiento, hasta que hierve y se transforma en vapor. Como no todas las sustancias se evaporan con la misma rapidez, el sólido disuelto se obtiene en forma pura.


Cristalización: 
Separación de un sólido soluble y la solución que lo contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres maneras:


Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde por calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra en la superficie, se hace un agujero en ella y se invierte bruscamente el crisol, vertiendo el líquido que queda dentro. Se observará una malla de cristales en el interior del crisol.


Por disolución: Consiste en saturar un líquido o disolvente, por medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando lentamente, hasta que se han formado los cristales. También puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales pequeños, y si es lento, cristales grandes.


Sublimación: Es el paso directo de un sólido gas, como sucede con el Iodo y la naftalina al ser calentados, ya que al enfriarse, los gases originan la cristalización por enfriamiento rápido.




Cromatografia:


Es un procedimiento para separar, identificar y determinar con exactitud la cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla


Son muy variadas, pero en todas ellas hay una fase móvil que consiste en un fluido (gas, líquido o fluido supercrítico) que arrastra a la muestra a través de unafase estacionaria que se trata de un sólido o un líquido fijado en un sólido. Los componentes de la mezcla interaccionan en distinta forma con la fase estacionaria. De este modo, los componentes atraviesan la fase estacionaria a distintas velocidades y se van separando.



viernes, 19 de agosto de 2011

Ejercicio

¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?
   
 Agua
   
¿Dé donde proviene?
   
De los Hielos
   


   
   
Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?


 Presión atmosférica


Estados de agregación de la materia
   
   
En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.


¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura?


 Liquido y Solido




¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué?


 Si, La temperatura depende del estado en el que se encuentra la materia


    
   
El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.
     
   No, no hubiese vida


   
   
Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela.
   
   
   
   
Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?
   
   No


   
   
Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
   
   No


   
    ¿Cómo explica lo sucedido?
   
El hielo tiene gran volumen pero en realidad la cantidad liquida es menor
   


   

¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?


Se Contamina
   
¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?
   
Oxigeno
   


   
    ¿Por qué?
   
   Por que al respirar inhalamos oxigeno, pero al exhalar se expulsa CO2


  

domingo, 14 de agosto de 2011

Clasificación De La Materia

Síntesis:
Clasificación de la materia.
Se dice que todo lo que observamos en nuestro entorno, tiene diferente forma y tamaño, así como en la naturaleza: Los animales y las plantas; pero que a nivel químico la respuesta es que todo está formado por materia. La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas. 
Las sustancias puras: están formadas por partículas del mismo tipo, que pueden ser átomos o moléculas.
Y las mezclas están constituidas en homogéneas y heterogéneas.
Una de las características que diferencian a las mezclas de los compuestos, es que las mezclas se pueden separar fácilmente por métodos físicos y mecánicos.
Ahora bien existen los elementos que están formados por átomos del mismo tipo. Y estos se presentan en estado sólido, líquido y gaseoso.
Los compuestos están formados por dos o más átomos, siempre conservan su misma forma y proporción.
Los compuestos se pueden representar mediante fórmulas.
Ejemplo:
Agua: H2O
Dióxido de Carbono: CO2




Las mezclas homogéneas no presentan separación a simple vista entre sus componentes que la conforman.  Y se encuentran en los 3 estados físicos.
En las mezclas heterogéneas si se puede ver una separación visible entre sus componentes. Este tipo de mezcla solo se presenta en estado líquido y sólido.





Clasificación De Las Sustancias

Se le llama materia a todo a aquello que ocupa un lugar en el espacio. Conserva dos propiedades llamadas "Masa y Volumen" 
La materia se clasifica de la siguiente forma:

Materia Homogénea: Tiene una composición uniforme; esta a su vez forma mezcla homogénea: Que se forma a través de dos o mas sustancias formando una solución.
Materia Heterogénea: En donde su composición varia; forma mezcla heterogénea: Que se forma por dos o mas sustancias donde cada componente se distingue a simple vista.  





El elemento es una sustancia formada por átomos del mismo tipo, que no se puede descomponer en otra sustancia mas simple. Esto forma un compuesto que es una fusión de dos o mas elementos.
La molécula es una unificación de dos o mas átomos. Es la partícula mas chica de un compuesto.   

El átomo es el numero que atesora las propiedades del elemento. Y es la partícula mas chica de un elemento.

Estados de agregación.

Se les llama estados de agregación molecular a la temperatura en la que se encuentra la materia, todos con propiedades y características diferentes.

Liquido a solido: Solidificación  
Solido a gas: Sublimación
Gas a liquido: Condenación 
Solido a liquido: fusión
Liquido a gas: vaporización
Gas a solido: Cristalización  
  
Cambios físicos: Cambios que se dan sin modificar la estructura.
Cambios químicos: Se llama a este tipo de cambio cuando la estructura se altera.





Síntesis Realizada Por: Sebastian Torres Valdivia.
Programa de Quimica I.