SUSTANCIA	EDO. FÍSICO	PUNTO FUSIÓN	PUNTO EBULLICIÓN	SOLUBLE: AG    AL    ACE	TIPO DE ENLACE	CONDUCTIVIDAD SOLA         EN DIS
CLORURO DE SODIO.	SOLIDO.	801°C	1465°C	NO   SI     NO	IONICO	NO                SI
CLORURO DE POTACIO.	SOLIDO.	776°C	1496.85°C	SI   NO   NO	IONICO	NO                SI
CLORURO DE COBRE.	SOLIDO.			NO    NO   SI	IONICO	SI                   SI
CLORURO DE MAGNESIO.	SOLIDO.	713.85°C	-271.465°C	SI     NO  NO	IONICO	SI                   SI
NITRATO DE SODIO.	SOLIDO.	308°C	380°C	SI    NO   NO	IONICO	NO                SI
NITRATO DE POTACIO.	SOLIDO.	334°C	400°C	SI    NO   NO	COVALENTE	NO                SI
AZUCAR	SOLIDO.			SI    NO    NO	COVALENTE	SI                   SI
AZUFRE.	SOLIDO.				COVALENTE	NO                SI
CARBON.	SOLIDO.	3727°C	4830°C	SI     SI     SI	COVALENTE	NO                SI
ALCOHOL.	LIQUIDO.	-97.8°C	64.7°C	SI     SI     SI	COVALENTE	NO                SI
ACETONA.	LIQUIDO.	-94.9°C	56.3°C	SI     SI     SI	COVALENTE	NO                SI
AGUA.	LIQUIDO.	0°C	100°C	SI     SI     SI	COVALENTE	SI                   SI
TALCO.	SOLIDO.	900°C		NO   NO  NO	IONICO	NO                SI
ACEITE.	LIQUIDO.	160°C	180°C	NO   NO  NO	IONICO	NO                SI

Reglas para dibujar diagramas de Lewis

Reglas para dibujar diagramas de Lewis
 
1. Determinar el número total de electrones de valencia:
o En una molécula neutra, es la suma de los electrones de valencia de los átomos que la forman.
o En un anión, hay que añadir el número de electrones correspondientes a la carga del ión.
o En un catión, hay que restar el número de electrones correspondiente a la carga del ión.
 
2. Colocar los átomos en sus posiciones relativas:
o En algunos casos sólo hay una ordenación posible.
o En otros es necesario recurrir a información experimental para decidir entre dos o más ordenaciones posibles. En este sentido, el átomo central suele ser el menos electronegativo.
 
3. Dibujar una línea que representa un enlace sencillo conteniendo dos electrones entre átomos unidos.
4. Distribuir los electrones restantes (1) como pares de electrones de no enlace en los átomos exteriores, de tal manera que cada átomo tenga ocho electrones, (el hidrógeno sólo dos), si es posible.
Si aún queda algún electrón, éste debe ser colocado en el átomo central.
Estos electrones (1) se calculan restando al número total de electrones de valencia dos electrones por cada enlace de los dibujados en la regla 3.
5. Si el átomo central está rodeado por menos de ocho electrones, hay que desplazar el número suficiente de pares de electrones de no enlace de los átomos exteriores, (a excepción de los halógenos), colocándolos entre los átomos enlazados y transformándolos en pares de electrones de enlace con objeto de que el átomo central pasa a estar rodeado de ocho electrones.
6. Asignación de cargas formales.
 
La carga formal de un átomo en una molécula se calcula:
Carga formal = nº electrones de valencia del átomo – [mitad del nº de electrones compartidos + nº de electrones no compartidos]
 
En la página Web  http://treefrog.fullerton.edu/chem/at.html#models  se puede ver cómo se dibuja paso a paso los diagramas de Lewis de muchas moléculas