¿Qué es el mol?

Es una unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.

Resumen. Química, universo, tierra y vida.

Química, universo, tierra y vida

Alfonso Romo De Vivar

Guillermo Delgado

1.    Átomos y moléculas en el universo

En 1948 el científico George Gamow postulo como origen del universo una gran explosión, a partir de una enorme concentración de materia formo las galaxias. Una de dichas galaxias es la vía láctea. Después de la gran explosión el universo se ha ido expandiendo y enfriando hasta llegar a una temperatura de -270°C.

Los elementos que existen en el universo se han ido descubriendo poco a poco. A mediados del siglo XIX se conocían 66 y varios científicos intentaron clasificarlos. El químico Dmitri Mendeléiev los ordeno de acuerdo con su peso atómico.

Sin embargo con el tiempo empezaron a aparecer algunas inconsistencias en la tabla periódica, la tabla que hasta 1940 contaba con 92 elementos comenzó a ampliarse con elementos obtenidos en forma sintética. En la década de los ochenta el grupo alemán de Darmstadt comenzó a sintetizar elementos cada vez mas pesados. Hasta el momento la tabla periódica cuenta con 118 elementos.

Hidrógeno

Los primeros elementos formados son el hidrogeno y el helio. El hidrogeno se encuentra en una proporción a 90% y el helio alrededor de 8%. El hidrogeno, en las condiciones de nuestro planeta, se encuentra en forma de moléculas diatómicas, siendo un gas más ligero que el aire, por lo que un globo llenado con el habrá necesidad de sujetarlo o, de lo contrario, se elevara por los aires.

Propiedades del agua

El agua, producto formado en la combustión del hidrogeno, es la molécula mas abundante en la tierra, cubriendo3/4 partes de la superficie del planeta, constituyendo mares, ríos y lagos. El agua en estado puro, es un líquido incoloro, inodoro e insípido. En estado solido es menos densa que en forma liquida. Este hecho afortunado para la vida en el planeta tiene, consecuencias negativas para la navegación en aguas frías ya que los grandes témpanos de hielo han destruido muchas embarcaciones.

Las grandes reservas de agua como reguladoras del clima

El agua no solo es abundante en la tierra se han detectado evidencias  en otros cuerpos celestes. En Marte, aunque ha desaparecido de su superficie dejando vacíos, ya que la escasa gravedad del planeta no la pudo retener, probablemente exista agua congelada en los polos, donde se encuentre mezclada con hielo seco.

Agua oxigenada

Peróxido de hidrogeno H2O2

Existe un compuesto que tiene un átomo de oxigeno mas que el agua. La sustancia es conocida como agua oxigenada, esta sustancia, por tener un átomo de oxigeno extra, es inestable, libera oxigeno con facilidad para quedar como agua común. Mata a muchos microbios, se emplea como desinfectante de heridas.

Preparación de hidrogeno

El agua esta formada por átomos de hidrogeno, cuyo único electrón se pierde con cierta facilidad para dar iones positivos, al pasar por una corriente eléctrica es de esperarse la generación de protones que por tener carga positiva serán atraídos hacia el polo negativo (cátodo). Liberando hidrogeno gaseoso.

Obtención de hidrogeno por descomposición del agua con metales

Cuando se arroja un pequeño trozo de sodio metálico sobre agua se efectúa una reacción violenta, se desprende hidrogeno.

La electrolisis en la obtención de metales

La bauxita es un oxido de aluminio muy abundante. De él se obtiene el aluminio, mediante un proceso electrolítico, para obtener aluminio a partir de bauxita, esta es previamente purificada, y disuelta posteriormente en un baño de criolita, tiene un punto de fusión de 1000°C, inferior al de la bauxita que es de 2045°C, la solución caliente de bauxita es colocada en una tina de carbón, se insertan en ellas barras de grafito y se hace pasar corriente eléctrica a través del mineral.

Helio

Segundo elemento mas abundante en el universo es un gas ligero, es inerte, se combina con otros elementos. Tiene en su núcleo dos protones, su única capa electrónica se encuentra saturada, razón por la que es un gas inerte.

La atmosfera primitiva de la tierra

El científico ruso Alexander Oparin supone que estaba compuesta por vapor de agua, amoniaco e hidrocarburos, principalmente metano. En 1953el científico Stanley Miller apoyo a la teoría de Oparin mediante un experimento. En un recipiente cerrado vapor de agua, metano, hidrogeno y amoniaco y sometió esta replica a descargas eléctricas.

Componentes del cuerpo humano

Los principales son Carbono, Oxigeno, Hidrogeno y Nitrógeno.

La molécula más abundante en los seres vivos es el agua, en el ser humano llega a ser más de 70% de su peso.

 

2.    El átomo de carbono, los hidrocarburos y otras moléculas orgánicas

Isotopos

Cualquier elemento natural o sintético, identificado por su número atómico puede tener un número variable de isotopos. El hidrogeno posee un protón y un electrón. Tienen además dos isotopos, llamado deuterio con peso atómico 2, otro tritio tiene en su nucleó dos neutrones, por lo que su peso atómico es de 3 uma. 

Los diferentes isotopos de un elementó se llamaran, en general, de la misma manera y ocuparan el mismo lugar en la tabla periódica

Aplicaciones de los isotopos radioactivos

Entre las aplicaciones mas conocidas de los isotopos radioactivos se puede mencionar su utilidad para datar objetos antiguos. En este procedimiento se emplean radiaciones de 60 Co para la destrucción de las células y tejidos cancerosos.

Datación de rocas, fósiles y restos arqueológicos

Los isotopos tienen una vida media lo que se ha usado para medir la antigüedad de rocas y objetos. Para medir la antigüedad de las rocas se usa la degradación de uranio-238 cuya vida media es de 4500 millones de años, para medir la antigüedad de fósiles se usa el carbono-14 con vida media de 5730 años. El carbono, elemento base de la vida, se encuentra en la corteza terrestre en proporción no mayor de 0.1% el carbono se encuentra también en los demás planetas de nuestro sistema solar. En la tierra se encuentra libre, en forma de diamante i de grafito.

Diamante

El diamante es un cuerpo duro en el que cada átomo de carbono se encuentra unido a otros cuatro. El diamante es uno de los alótropos de l carbono, los átomos del diamante y los del otro alótropo del carbono, el grafito, ambos tienen propiedades completamente diferentes, mientras el primero es el mas duro de los materiales conocidos, el segundo es un material blando se usa como lubricante para escribir o dibujar. De la misma forma el diamante es mas pesado que el grafito, pues la densidad del primero es de 3.5 g/cm3 y la del segundo de 2.3 g/cm3, ambas sustancias están formadas tan solo por átomos de carbono.

Grafito

Los átomos de carbono están fuertemente unidos a tres átomos vecinos, formando capas de hexágonos, las diferentes capas se encuentran unidas por uniones relativamente débiles, lo que hace que una capa pueda deslizarse sobre la otra, ayudada por el gas que hay entre ellas, dándole al grafito la propiedad de lubricante.

Fulerenos

Si los anillos de seis miembros del grafito se sustituyeran por anillos de 5 miembros, sus capas se obligarían a curvarse, si 12 anillos de 5 se unen formaran un decaedro, una molécula casi esférica. Este arreglo molecular fue propuesto y discutido en 1971 por Z. Yoshida y E. Osawa como una molécula casi esférica. Al principal compuesto obtenido se le llamo buckminster-fulereno-60 , es un solido blando de color café amarillento, aromático por tener 60 átomos de carbono unidos por en laces dobles.

Nanotubos de carbono

La cuarta forma alotrópica del carbono fue descubierta en 1991 cuando un arco eléctrico se hizo pasar entre dos electrodos de carbón, los nanotubos están formados por una capa de grafito enrollada, existen también nanotubos formados por varias capas de grafito enrolladas, dejando un hueco.

Compuestos del carbono

El átomo de carbono, por tener cuatro electrones de valencia, tiende a rodearse por cuatro átomos, ya sean del propio carbono, como en el diamante, con los que comparte cuatro de sus electrones para así completar su octeto, la tierra al igual que los demás planetas, tuvo en su primera época una atmosfera rica en hidrogeno por lo que el carbono reacciono con el formando moléculas de hidrocarburos. Debido a que el carbono tiene la propiedad de unirse entre si formando cadenas lineales, ramificadas o cíclicas relativamente estables, sus compuestos forman una serie muy grande de sustancias con formulas precisas, que se conocen ya mas de 13 millones de diferentes sustancias orgánicas. El mas conocido de los carburos es el carburo de calcio, el carburo de calcio es un carburo simple que cada átomo de carbono intercambia tres valencias formando lo que se conoce como triple ligadura.

Metano

El metano es el más simple de los hidrocarburos y es el resultado de la unión de un átomo de carbono con cuatro hidrógenos, como en el diamante mencionado anteriormente las cuatro valencias van dirigidas hacia los vértices de un tetraedro, el metano es un gas volátil por su alto contenido de calor es un combustible eficaz, principal componente del gas natural.

El metano y otros compuestos químicos en los cuerpos celestes

El metano formo parte de la atmosfera primitiva, se genero por la acción reductora del hidrogeno, era el gas predominante en la atmosfera, actualmente el metano forma parte de la atmosfera de los plantes fríos. Las nuevas moléculas de hidrocarburos superiores mas pesadas que el metano se licuan y llegan a solidificarse precipitándose en forma de lluvia o nieve durante las tormentas eléctricas que suceden con frecuencia en ese gigante del sistema solar.

Los cometas

En los helados del sistema solar existen congelados millones de pequeños cuerpos celestes formados de hielo, gas y polvo. Cuando alguno es perturbado por el paso de una estrella, se pone en movimiento y al recibir calor del sol, cobra vida, libera gases y polvo e inicia un viaje describiendo una orbita elíptica alrededor del sol.

Compuestos oxigenados del carbono  

Conforme la atmosfera la tierra fue adquiriendo oxigeno, este se fue consumiendo en la oxidación de los distintos elementos y moléculas.

Fueron necesarios muchos millones de años para que la cantidad de oxigeno atmosférico se elevara lo suficiente para poder sustentar la combustión, cuando prendemos fuego a un hidrocarburo liquido o mezcla de hidrocarburos como la gasolina vemos que el liquido desaparece totalmente.

Éteres

Existe la posibilidad de inserción de un átomo de oxigeno entre un carbono y un hidrogeno para dar un alcohol, sino que también existe la posibilidad de inserción de oxigeno entre dos átomos de carbono, lográndose así la formación de las sustancias llamadas éteres.

Aldehídos, cetonas, ácidos

Los alcoholes se dividen en entres clases, acuerdo al numero de carbonos al cual esta unido el carbono unido al hidroxilo, se denominan primario cuando el carbono carbólico esta unido a un carbono, secundario cuando esta unido a dos y terciario cuando esta unido a tres. El metanol y los alcoholes primarios pierden por oxidación dos átomos de hidrogeno dando un aldehído.

3.    La radiación solar y las reacciones fotoquímicas

En el sol se están generando constantemente grandes cantidades de energía, la energía radiante se propaga por el espacio viajando a razón de 300000 km por segundo. Las distintas radiaciones solares, de las cuales la luz visible es solo una pequeña parte, debido a que las radiaciones viajan como ondas a la velocidad de la luz, la longitud de onda  es la distancia entre dos máximos.

Reacciones fotoquímicas

La molécula excitada da como resultado una reacción química o fotoquímica, en la reacción fotoquímica que se lleva a cabo en el proceso de la visión, cuando la luz llega a la retina el 11-cis-retinal que forma la rodopsina sufre una reacción fotoquímica. El trans-retinal formado enseguida se reduce enzimáticamente a vitamina A decolorándose totalmente.

Vitamina D

Ejemplo importante de reacción química provocada por la luz es la formación de vitamina D2 o vitamina antirraquítica, el proceso se puede realizar en el laboratorio es el mismo que sucede cuando las personas se exponen a los rayos solares.

Celdas fotovoltaicas

Las celdas fotovoltaicas se han usado en el espacio para suministrar energía eléctrica a los satélites artificiales. El procedimiento esta basado en la propiedad que tiene la energía luminosa de excitar los electrones de los átomos, se hace incidir la luz, estos serán excitados y podrán abandonar el átomo, dejando un hueco que equivale a una carga positiva, el cual atraerá a un electrón de un átomo vecino, generando en el un nuevo hueco.

Fotosíntesis

La molécula sensibilizadora en la fotosíntesis es la clorofila, consiste en un  anillo tetrapirrólico que contienen un átomo de Mg en el centro del anillo, la clorofila absorbe luz para iniciar la reacción de fotosíntesis. En ella se ve la clorofila absorbe en el azul y en el rojo y no en el verde, el cual es reflejado, razón por la que las hojas se ven verdes. Los pigmentos diferentes a la clorofila ayudan a absorber las cargas superficiales.

Formación de azucares y otros compuestos orgánicos

Los organismos fotosintéticos producen glucosa, el azúcar de cinco átomos de carbono se combina con CO2 catalizado por la enzima carbonilica, produciendo dos moléculas de ácido fosfoglicerico, el que se combina entre si para dar el azúcar de fruta o glucosa.

4.    La energía de los compuestos orgánicos

La capa de ozono formada por la acción de la luz ultravioleta dio a la tierra una protección contra la alta energía de esta misma radiación.

La hemoglobina

Los organismos animales, para realizar la acción de oxidación y liberar las 687 kilocalorías contenidas en la molécula de glucosa, utilizan como transportador de oxigeno un pigmento asociado con proteína conocido como hemoglobina. La hemoglobina es una cromoproteína compuesta por una proteína, la globina, unida a una molécula muy parecida a la clorofila.

El cerebro humano

El cerebro es un órgano maravilloso, recibe glucosa pura como fuente de energía, y para su oxidación usa casi 20% del oxigeno total que consume un ser humano adulto. El cerebro de un adulto requiere mas de 120 gramos de glucosa por día, la glucosa es aprovechada por el cerebro vía secuencia glucolitica y el suministro de ATP es generado por el catabolismo de glucosa. El cerebro gobierna las emociones y el dolor por medio de reacciones químicas.

Descubrimiento del fuego

Un paso fundamental en el dominio de la naturaleza, encontró la manera de liberar a voluntad la energía que los vegetales habían tomado de la radicación solar y acumulado en forma de materia orgánica. El fuego es la primera reacción química que el hombre domino a voluntad, importante reacción exotérmica se libera, en forma rápida, la energía que el organismo animal liberaba de los alimentos en forma lenta e involuntaria.

Envejecimiento

Los objetos de hierro que fueron bellos y brillantes, pronto pierden su brillo, procesos todos ellos en que mucho tiene que ver el oxigeno, el hierro se oxida con el tiempo. El aspecto de los seres vivos cambia también con el tiempo, los antioxidantes son importantes en el tejido canceroso, donde la concentración de a-tocoferol es mayor que en tejido normal. El envejecimiento del cuerpo biológico puede ser debido al ataque de radicales hidroxilo HO sobre las células no regenerarles del cuerpo.

5.    Usos mágicos y medicinales de las plantas

El conocimiento de las plantas y sus propiedades seguía avanzando, el arte pictórico floreció. Los pueblos mesoamericanos tenían a la llegada de los españoles un amplio conocimiento de las plantas y sus propiedades, especialmente medicinales.

Peyote

Empleado por los pueblos del noroeste, se le considera una planta divina. Este cactus es comido, da resistencia contra la fatiga y calma el hambre.

Ololiuqui

El ololiuqui tenía un amplio uso mágico, la semilla molida era usada, mezclada con vegetales, para ungir a sacerdotes, quienes pretendían comunicarse con los dioses.

Hongos

Fueron usados con fines rituales, plantas alucinógenas.

Flora sudamericana

La flora Sudamérica, un preparado obtenido a partir de diversas plantas y usado como veneno.

Zoapatle

Esta planta era utilizada por mujeres indígenas para inducir el parto o para corregir el ciclo menstrual.

6.      Fermentaciones y modificaciones químicas  

Muchos microrganismo son capaces de provocar cambios químicos en diferentes sustancias. Esta observación hizo que el proceso fuese denominado fermentación, ocurre en forma espontanea, provocada por los microrganismos que ya existían o que cayeron del aire, hacen que la leche se agrie, que los frijoles se aceden y otros alimentos se descompongan.

Pulque

El pulque fue para los pueblos mediterráneos, fue una bebida ritual para los mexicas y otros pueblos mesoamericanos. El pulque es el producto de la fermentación de la sabia azucarada o aguamiel, que se obtiene al eliminar el quiote o brote floral y hacer una cavidad en donde se acumula el aguamiel. Se puede beber crda o hervida.

Colonche

Bebida alcohólica roja de sabor dulce obtenida por la fermentación espontanea del jugo de tuna.  Se recolectan se pelan y enseguida se exprimen y cuelan para eliminar las semillas, el jugo se hierve y se deja reposar para que sufra la fermentación.

Tesguino

Bebida consumida en las comunidades indígenas. El maíz se remoja durante varios días se escurre y luego se deja reposar para que al germinar produzca plántulas blancas de sabor dulce.

Pozol

El pozol es maíz molido y fermentado que al ser diluido con agua produce una suspensión blanca que se consume como bebida refrescante y nutritiva.

Fermentación láctica

La leche es fermentada por varios microrganismos tales como lactobacillus casei, o por cocos como el Streptococcus cremoris. La acidez de la leche fermentada se debe al acido S-láctico que se forma por la transformación de los azucares de la leche.

7.    Jabones, saponinas y detergentes

Saponificación

Los jabones se preparan por medio de una de unas de las reacciones químicas. Los aceites vegetales, como el aceite de coco o de olivo, y las grasas animales, como el sebo, son esteres de glicerina con ácidos grasos. Son tratados con una base fuerte como sosa o potasa se saponifican, producen la sal del acido graso conocida como jabón y liberan glicerina. Los jabones de sodio tienen un amplio uso, por lo que la industria jabonera es una de las más extensamente distribuidas en el mundo entero.

Cuando la grasa se ha fundido o el aceite se ha calentado, se agrega lentamente y con agitación una solución acosa de sosa.

Acción de las impurezas del agua sobre el jabón

Cuando el agua que se usa para lavar ropa o para el baño, tiene sales de calcio u otros minerales, como magnesio o fierro, se le llama agua dura. Cuando se utilizan aguas duras la cantidad de jabón que se necesita es mucho mayor, ya que gran cantidad de este se gasta en la formación de sales insolubles. De la misma forma cuando el agua dura se usa en calderas la sal de estos metales se adhiere a los tubos dificultando el intercambio de calor y, disminuyendo su eficiencia.

Detergentes

Los primeros detergentes fueron sulfatos de alcoholes y después alquilbencenos sulfonados, mas tarde sustituidos por una larga cadena alifática. Al usarse agua muy dura siguieron dando abundante espuma por no fumar sales insolubles con calcio y otros constituyentes de las aguas duras.

Saponinas

Los pueblos prehispánicos usaban jabones naturales llamdos saponinas.

Las saponinas se han usado también como veneno de peces, macerando en agua un poco del órgano vegetal que lo contiene, con la ventaja de que los peces muertos por este procedimiento no son tóxicos. Entre las saponinas de naturaleza esteroidal son muy importantes los glucósidos cardiacos. Los glucósidos cardiacos se encuentran en plantas, como las distintas especies de la familia asclepiadácea. Los glucósidos cardiacos son saponinas producidas también por otras plantas venebnosas, entre ellas del genero Strophantus.

8.    Hormonas

Crecimiento y supervivencia de las plantas

Las plantas necesitan necesitan hormonas para lograr un crecimiento armónico. Cuando la planta germina comienzan a actuar algunas sutancias hormonales que regulan su crecimiento desde esa temprana fase: las ftiohormonas, llamadas giberelinas, son las que gobiernan varios aspectos de la germinación, cuando la planta surge a la superficie, forman las hormonas llamadas auxinas.

El movimiento de las plantas

Conocido por todos el que las flores del girasol se van hacia el oriente por la mañana y voltean había el poniente por la tarde, siguiendo los últimos rayos del sol. Doblan sus hojas como si durmieran y como se enderezan a la mañana siguiente para recibir la luz del sol. El resultado es el de doblar el tallo formando una curva que apunta hacia el sol. El movimiento observado en las hojas de frijol de soya es muy interesante, al llegar la noche sus hojas doblan y toman la posición de dormidas, apropiada para su protección contra el frio nocturno.  

Mensajeros químicos en insectos y plantas

Existen tres clases principales de mensajeros químicos: alomas, kairomonas y feromonas. Las alomas son sustancias que los insectos toman de las plantas y que posteriormente arma defensiva, los kairomonas son sustancias químicas que al ser emitidas por un insecto atraen a ciertos parásitos que lo atacaran y las feromonas son sustancias químicas por medio de las cuales se envían mensajes como atracción sexual.

Feromonas de mamíferos

Las manadas de leones o los grupos de lobos tienen su territorio. Estos territorios son marcados, con orina, con heces o con excreciones de diferentes glándulas. Estas secreciones están compuestas por una gran variedad de sustancias químicas, las cuales sirven para identificar la especie, el sexo y aun a un individuo.

Hormonas sexuales

El ser humano produce hormonas que ayudan a regular sus funciones, entre las diversas hormonas se encuentran las sexuales. Las hormonas sexuales son producidas y secretadas por los órganos sexuales por el estimulo de sustancias proteicas que llegan por medio de la corriente sanguínea desde el lóbulo anterior de la pituitaria.

Estrógenos sintéticos

Existen sustancias sintéticas, aunque no poseen estructura de esteroide, tienen una fuerte actividad hormonal, estas son las drogas llamadas dietilestibestrol y hexestrol.

Esteroides con actividad anabólica

La testosterona, el cuerpo de los adolescentes aumentan de peso por efecto de la testosterona. A esta propiedad se le llama actividad anabólica. La testosterona es útil pero tiene el inconveniente de su efecto masculizante. Se necesitan pues otras sustancias.

9.    Guerras químicas, accidentes químicos

Guerra química en la naturaleza

Antes de que el hombre apareciera sobre la tierra, los vegetales luchaban entre si por la luz y por el agua, y sus armas eran sustancias químicas que inhiben la germinación y el crecimiento del rival. La lucha contra insectos devoradores ha sido constante durante millones de años.

Muchos insectos poseen aguijones conectados a glándulas productoras de sustancias toxicas con los que se defienden de los intrusos. Las hormigas por su parte, además del acido formico u acido de hormiga, los alcaloides monomorina I, II, y III que además le sirven para marcar caminos. Algunos insectos escupen sustancias toxicas sobre el enemigo. 

Reseña general 

El libro química, universo, tierra y vida, nos habla sobre todo lo enfocado al origen del mundo hasta los tiempos actuales. Nos dice que un científico dijo que el universo se creo gracias a una gran explosión, también nos habla acerca de los elementos que se fueron descubriendo poco a poco. Se presenta una tabla periódica que cuenta con 118 elementos.

Los primeros elementos formados fueron el Hidrogeno y el Helio. Nos muestran las sustancias que se van formando con el oxigeno, como el agua oxigenada, la electrolisis etc.

En el capitulo dos nos hablan del carbono y los hidrocarburos, sobre la datación de las rocas que consiste en medir la antigüedad de los fósiles. El grafito y el diamante están construidos por carbono. Nos habla sobre los cometas y los compuestos del carbono. Como por ejemplo dice que los cometas son cuerpos celestes y cuando alguno es perturbado por el paso de una estrella se pone movimiento.

En el capitulo tres nos hablan sobre las radiaciones solares y las reacciones fotoquímicas, se explica el proceso por el cual pasa la retina cuando la luz le afecta. La producción de vitamina D, gracias a la luz, el proceso de fotosíntesis y que es lo que pasa con los pigmentos diferentes de la clorofila.

En el capitulo cuatro nos hablan sobre la importancia de la capa de ozono para la tierra y que es lo que podría pasar si la energía del sol nos afecta directamente. Nos muestra como es la función del cerebro humano y lo que este órgano tan importante tiene que recibir para poder estar en función. También nos describen el proceso de envejecimiento, que es casi igual al de oxidación.

En el capitulo cinco nos cuenta los grandes experimentos que hicieron los pueblos mesoamericanos con plantas y hierbas medicinales. Como el peyote que calma el hambre y la sed, los hongos usados para rituales y el zoapatle que era utilizado para el parto y el ciclo menstrual. La flora sudamericana, el ololiuqui etc.

En el capitulo seis nos narran los tipos de bebidas que tuvieron que pasar por un proceso de fermentación. Nos dice que la fermentación es provocada por los microrganismos del aire y es muy rápido este proceso, ejemplos como este es la leche agria. Algunas bebidas son el pulque, el tesguino, colonche y el pozol, todas estas bebidas tuvieron que pasar por el proceso de fermentación para estar listas.

En el capitulo siete nos describen los proceso que son llevados a cabo para hacer jabón y detergentes. Nos dice que el jabón esta hecho por grasas animales o aceite de coco u olivo (como el sebo). Dice que las saponinas eran utilizadas como jabones en los pueblos prehispánicos, o también como veneno.

En el capitulo 8 nos narran los tipos de hormonas, las hormonas sexuales en el ser humano y en los mamíferos. Los movimientos de las plantas, nos ponen como ejemplo el girasol. Esta flor se mueve en forma de buscar el sol. También dice que hay tres tipos de mensajeros químicos

Alomas, kairomonas y feromonas. Sobre los cambios en los adolescentes gracias a la testosterona.

Y en el ultimo capitulo nos narran prácticamente al principio la vida de los insectos y todo lo que tienen que llevar a capo para poder sobrevivir y adaptarse al medio. De las maneras en que atacan y se alimentan, nos describen como está constituida la bomba atómica. Y los tipos de sustancias utilizadas en guerras, como por ejemplo cloro y el gas mostaza. 

Alfonso Romo de Vivar y Guillermo Delgado 

Quimica, universo, tierra y vida

4ta edición

FCE 

Las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas.

Las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA 

Las reglas de la UIQPA para nombrar un alcano complejo o ramificado son las siguientes.

1.El nombre genérico corresponde al hidrocarburo o a la respectiva función.

2.Se elige la cadena continua más larga de átomos de carbono, aunque se presente en línea quebrada. Esta cadena determina el nombre base del compuesto.

3.Cada ramificación de la cadena principal se considera como u sustituyente que se deriva de otro hidrocarburo, para este sustituyente se cambia el sufijo ano por il.

4.Se enumeran los carbonos de la cadena base continua, de modo que los sustituyentes queden ubicados en los números más bajos.

5.Cada sustituyente recibe un nombre y un número. Para grupos sustituyentes iguales se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc., y se repiten los números en la escritura.

6.Los números se separan entre sí por comas y las letras por guiones.

7.El nombre de los grupos sustituyentes se escribe en orden de complejidad, o sea, de acuerdo al número de carbonos, así: metil, etil, propil, butil, etc. y antes del nombre base del compuesto.

Nota. 

En la actualidad es correcto también nombrar los radicales alquílicos en orden alfabético.

8.En compuestos donde uno de los sustituyentes sea un derivado halogenado, éste se escribe en primer lugar. Si hay más de uno, se escribe en orden alfabético, indicando la posición con números la posición. Ejemplo: Bromo, Cloro, Yodo.

9.Cuando hay dos cadenas de igual longitud que puedan seleccionarse como principales, se escoge la que tenga mayor número de sustituyentes.

10.Cuando la primera ramificación se encuentra a igual distancia de cualquier extremo de la cadena más larga, se escoge la numeración que dé el número más bajo a los radicales y cuya suma sea la menor.

11.Cuando sean hidrocarburos insaturados, se determina la cadena que presente el mayor número de carbonos, pero en ella deben quedar incluidos el doble y el triple enlace.

12.Los carbonos en este caso se enumeran empezando por el extremo más cercano al enlace múltiple y se indica su posición anteponiendo al nombre, el número en el cual se encuentra el enlace.

13.Si es un hidrocarburo alicíclico se antepone el prefijo ciclo al nombre del hidrocarburo normal de igual número de carbonos. Si hay ramificaciones, el anillo se enumera de tal manera que la posición de ellas quede indicada por los números más pequeños.

14.En los compuestos que contienen varios grupos funcionales se sigue el orden de prioridad estudiado y para nombrar los grupos funcionales secundarios.


Métodos de obtención de sales 

 Metal + No Metal ---> Sal.

·         Al calentar la mezcla se produce una transformación de las sustancias que la forman, se puede apreciar la formación de un sólido de color negro, es decir, se ha formado una nueva sustancia llamada sulfuro de hierro (II), lo que evidencia la ocurrencia de una reacción química en la que se desprende energía en forma de calor, por lo que se clasifica como una reacción química exotérmica.

·         Se puede observar mediante esta ecuación química, que se han puesto en contacto dos sustancias simples: una metálica (hierro) y una no metálica (octazufre) y al suministrar calor al sistema se ha formado una nueva sustancia, en este caso una sal binaria.

·         S8(S) + 8Fe(S)---> 8FeS(s)     Ecuación química que representa la reacción de obtención en la sal binaria Sulfuro de Hierro II.

  

Tipos de fertilizantes 

1. Macroelementos: este grupo incluye a los macroelementos primarios (nitrógeno, fósforo y potasio) y a los secundarios (calcio, magnesio y azufre).

2. Microelementos: cada uno de los elementos químicos siguientes: boro, cloro, cobalto, cobre, hierro, manganeso, molibdeno y cinc.

3. Fertilizante o abono : cualquier sustancia orgánica o inorgánica, natural o sintética que aporte a las plantas uno o varios de los elementos nutritivos indispensables para su desarrollo vegetativo normal.

4. Fertilizante o abono mineral: todo producto desprovisto de materia orgánica que contenga, en forma útil a las plantas, uno o más elementos nutritivos de los reconocidos como esenciales al crecimiento y desarrollo vegetal.

5. Fertilizante o abono mineral simple: producto con un contenido declarable en uno solo de los macroelementos siguientes: nitrógeno, fósforo o potasio.

6. Fertilizante o abono mineral complejo: producto con un contenido declarable de más de uno de los macroelementos siguientes: nitrógeno, fósforo o potasio.

7. Fertilizante o abono orgánico: el que procediendo de residuos animales o vegetales, contenga los porcentajes mínimos de materia orgánica y nutrientes, que para ellos se determinen en las listas de productos que sean publicadas por el Ministerio de Agricultura, Pesca y Alimentación.

8. Fertilizante o abono organo-mineral: producto obtenido por mezcla o combinación de abonos minerales y orgánicos.

9. Fertilizante o abono mineral especial: el que cumpla las características de alta solubilidad, de alta concentración o de contenido de aminoácidos que se determine por el Ministerio de Agricultura, Pesca y Alimentación.

10. Corrector de carencia de microelementos: el que contiene uno o varios microelementos y se aplica al suelo o a la planta para prevenir o corregir deficiencias en su normal desarrollo.

11. Enmienda mineral: cualquier sustancia o producto mineral, natural o sintético, capaz de modificar y mejorar las propiedades y las características físicas, químicas, biológicas o mecánicas del suelo.

12. Enmienda orgánica: cualquier sustancia o producto orgánico capaz de modificar o mejorar las propiedades y las características físicas, químicas, biológicas o mecánicas del suelo.

13. Riqueza o concentración de un abono: contenido en elementos fertilizantes asimilables por las plantas. Para un determinado elemento, se expresa en tanto por ciento de unidades fertilizantes. La legislación establece unas cantidades mínimas para poder considerar que un determinado producto contiene el elemento en cuestión. En España, el contenido de cada uno de los elementos que determinan la riqueza garantizada de cada producto, se expresa de la siguiente forma y en el siguiente orden:

-N, para todas las formas de nitrógeno.

-P 2 O 5, para todas las formas de fósforo.

-K 2 O, para todas las formas de potasio.

-CaO, para todas las formas de calcio.

-MgO, para todas las formas de magnesio.

-SO 3 , para todas las formas de azufre.

-B, para todas las formas de boro.

-Cl, para todas las formas de cloro.

-Co, para todas las formas de cobalto.

-Cu, para todas las formas de cobre.

-Fe, para todas las formas de hierro.

-Mn, para todas las formas de manganeso.

-Mo, para todas las formas de molibdeno.

-Zn, para todas las formas de cinc.

V.M. POTAPOV. S.N. TATARINCHIK

Química orgánica

Segunda edición

Editorial MIR. MOSCU

Paginas 527

http://www.quiminet.com/articulos/tipos-de-abonos-y-fertilizantes-5733.htm

Identificación de cationes

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

1.     Identificación de Calcio (Ca⁺²).

Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

2.     Identificación de Sodio (Na⁺¹).

Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

3.     Identificación de Potasio (K⁺¹).

Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

 Resultados:

Muestra de suelo	Sodio	Potasio	Calcio
1	Si	No	No
2	Si	No	No
3	Si	Si	No

Identificación de aniones

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES

1.     Identificación de cloruros (Cl^-1).

Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO₃  0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.

Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO₃ 0.1N. Compara con tu muestra testigo.

2.     Identificación de Sulfatos (SO₄^-2).

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.

Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.

3.     Identificación de Carbonatos (CO₃^-2).

Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.

Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.

4.     Identificación de sulfuros (S^-2)

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.

Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

Resultados:

Muestra de suelo	Cloruros	Sulfatos	Carbonatos	Nitratos
1	Poco	Nada	Poco	Mucho
2	Bastante	Nada	Poco
3	Mucho	Nada	Mucho	Mucho
4	Mucho			Bastante