¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.). Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia. Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas.

Un diseño colectivo para observar como afecta el calor a las sustancias (orgánicas o inorgánicas) podríamos  colocar una sustancia de ambas al sol o calor y observar lo que sucede, una hipótesis de esto es que la sustancia se oxide. 

                                                               EJEMPLOS:                             

Gas natural

Alcohol etílico

Acido cítrico

Cafeína

Nicotina

Glucosa

Ácidos grasos

Aminoácidos

Nucleótido

Fructuosa

Pan

Azúcar

Sustancia inorgánica: Es aquella que carece de átomos de carbono en su composición química. Un ejemplo de sustancia inorgánica es el acido sulfúrico o el cloruro sódico. De estos compuestos trata la química orgánica. 

En Biología, el concepto de inorgánico y orgánico es muy importante y de vital importancia en temas como la nutrición de los organismos autótrofos. Estos organismos solo utilizan sustancias inorgánicas del medio (agua, sales minerales y dióxido de carbono) para su nutrición.

Las sales minerales y el agua son llamadas biomolecular inorgánicas: son moléculas que forman parte de los organismos vivos pero que no poseen hidrocarburos en su composición molecular.

EJEMPLOS:

Dióxido de carbono

Agua
Cloruro de sodio
Permanganato de potasio
clorato de potasio
Monoxido de Nitrogeno
Ozono
Ácido clorhidrato
Hidroxido de sodio
Nitrato de potasio

polvos para hornear

La combustión
	Todos los días ocurren cambios a nuestro alrededor, los cuales se deben a la interacción de la materia y la energía. La combustión es un cambio químico en el cual una sustancia reacciona (se combina) rápidamente con el oxígeno del aire y se obtienen dos sustancias en forma de gas: dióxido de carbono y vapor de agua. Es común que en la reacción se generen el gas monóxido de carbono y partículas de carbón, que se detectan con una mancha de color negro. En las reacciones de combustión se desprende energía en forma de luz y calor. Los materiales que se queman en una combustión se denominan combustibles y el oxígeno (que se encuentra en el aire) recibe el nombre de comburente.
	MATERIALES
	·         Una vela (de unos 10 cm de largo) que no haya sido encendida. ·         Una caja de cerillos. ·         Un plato de cerámica o de peltre. ·         Un vaso transparente de vidrio grueso (debe ser más largo que la vela). ·         Un recipiente de vidrio de aproximadamente 1 litro donde pueda introducirse la vela (puede usarse una botella vacía de jugo). ·         Un reloj con segundero o un cronómetro.
	1.	Observe la vela y en la hoja de respuestas describa su forma y aspecto.
	2.	Encienda un cerillo y caliente el extremo de la vela que no tiene el pabilo expuesto. Deje caer cera derretida sobre una superficie plana y con ella fije la vela. Verifique que no se mueva y que siga encendida.
	3.	Con cuidado coloque invertido el recipiente de mayor capacidad, de tal forma que la vela quede en su interior y siga encendida. Tome nota de los cambios que detecte y registre el tiempo que tarda en apagarse. Haga las anotaciones correspondientes en la hoja de respuestas. Incluya también los cambios, si los hay, que observe en las paredes del recipiente.
	4.	Repita el procedimiento del punto 3, pero ahora con el vaso.
	5.	Encienda la vela y sostenga durante unos minutos el plato sobre la flama, pero evite que tenga contacto con ella. Observe qué sucede con la superficie del plato expuesta a calentamiento. Cuando note algún cambio, retire el plato y apague la vela. Anote sus observaciones en la hoja de respuestas.

http://www.educando.edu.do/centro-de-recursos/imagenes/experimento-la-combustin-de-la-vela/http://books.google.com.mx/books?id=QrwBFieMG04C&pg=PA189&lpg=PA189&dq=que+le+sucede+a+las+sustancias+al+quemarlas&source=bl&ots=XT4DyJ

Hein & Arena 

Fundamentos de química.

Undécima Edición  

THOMSON

560 paginas. 

Contaminacion Del Aire

La política ambiental de México intenta frenar las tendencias históricas de deterioro del medio ambiente y de los recursos naturales, contribuir a lograr un crecimiento económico significativo mediante procesos productivos más limpios, y desarrollar servicios que mejoren, en alguna medida, las condiciones de vida de los cerca de 26 millones de habitantes que padecen extrema pobreza, sobre todo en las zonas rurales.

Esta política, consecuente con la búsqueda de un patrón de desarrollo sustentable, presenta dos facetas relevantes para las acciones que emprende el país para enfrentar el cambio climático global.

Por una parte, la economía de México necesita crecer a mayor ritmo que su población, cuyo dinamismo se rige ahora por un proceso de transición demográfica. Sólo podrá crecer la economía nacional si lo hace también la producción de energía y, por consiguiente, las emisiones de gases de efecto de invernadero.

Por otra parte, muchas de las acciones de mitigación del cambio climático pueden generar efectos benéficos para los objetivos de política ambiental antes reseñados, al contener las tendencias de deterioro en el sector forestal, fomentar el aprovechamiento sustentable de los recursos naturales, en particular de los bosques y selvas, contribuir a combatir la pobreza rural extrema, mejorar la eficiencia energética y reducir la contaminación ambiental.

México ha desarrollado un importante conjunto de acciones de mitigación del cambio climático, aunque todavía no está en condiciones de cuantificar todas ellas con precisión. Durante los años noventa, la economía mexicana creció bajo patrones productivos más limpios que en el pasado, y se establecieron mecanismos interinstitucionales que contribuyen a los objetivos de la Convención Marco de las Naciones Unidas sobre Cambio Climático, evitando emitir cantidades significativas de gases termoactivos.

Contribución de México a la emisión de gases de efecto invernadero

De acuerdo con las emisiones por PIB y per cápita, México está a gran distancia de los principales emisores de carbono, si bien en términos de emisiones totales ocupa el catorceavo lugar, lo que es comprensible dada la magnitud de su población, la extensión de su territorio y su nivel de desarrollo.

Las emisiones totales de CO2 de México representan tan sólo un 6.27% de las de emisiones de este gas por parte principal país emisor. México no es uno de los grandes emisores de carbono del mundo.

Las principales fuentes de emisión de CO₂ y la contribución de los países industrializados a la emisión de este compuesto.

Con el inicio de la Revolución Industrial, la concentración de los gases de efecto invernadero (GEI) de la atmósfera mostró los siguientes incrementos: bióxido de carbono (CO2), 31%; metano (CH4), 151%, y óxidos de nitrógeno (N2O), 17%. Los científicos consideran que estas adiciones son resultado de la quema de los combustibles fósiles y, en menor proporción, de la contribución de otras actividades humanas (IPCC 2001).

La temperatura del planeta aumentó en aproximadamente 0.6ºC durante el siglo XX. Desde 1861, la década más caliente ha sido la de los años noventa, y el año más caluroso fue 1998 (Depledge 2002). Esta tendencia se ha atribuido a la acumulación de CO2 y de otros gases en la atmósfera, derivados de la actividad humana (ver los capítulos ¿Qué es el efecto invernadero?, de R. Garduño, y Los gases regulados por la Convención Marco de las Naciones Unidas sobre el Cambio Climático, de D. H. Cuatecontzi y J. Gasca, en esta sección).

LAS NORMAS AMBIENTALES EN MEXICO SE MUESTRAN EN EL SIGUIENTE LINK: http://biblioteca.semarnat.gob.mx/janium/Documentos/Ciga/libros2009/ACD000824_2.pdf

http://www.sma.df.gob.mx/sma/index.php

http://www2.ine.gob.mx/publicaciones/libros/437/arvizu.html

http://www2.ine.gob.mx/publicaciones/gacetas/154/cclimatico.html

http://semarnat.gob.mx/leyesynormas/Pages/leyesfederales.aspx

SUSTANCIA	EDO. FÍSICO	PUNTO FUSIÓN	PUNTO EBULLICIÓN	SOLUBLE: AG    AL    ACE	TIPO DE ENLACE	CONDUCTIVIDAD SOLA         EN DIS
CLORURO DE SODIO.	SOLIDO.	801°C	1465°C	NO   SI     NO	IONICO	NO                SI
CLORURO DE POTACIO.	SOLIDO.	776°C	1496.85°C	SI   NO   NO	IONICO	NO                SI
CLORURO DE COBRE.	SOLIDO.			NO    NO   SI	IONICO	SI                   SI
CLORURO DE MAGNESIO.	SOLIDO.	713.85°C	-271.465°C	SI     NO  NO	IONICO	SI                   SI
NITRATO DE SODIO.	SOLIDO.	308°C	380°C	SI    NO   NO	IONICO	NO                SI
NITRATO DE POTACIO.	SOLIDO.	334°C	400°C	SI    NO   NO	COVALENTE	NO                SI
AZUCAR	SOLIDO.			SI    NO    NO	COVALENTE	SI                   SI
AZUFRE.	SOLIDO.				COVALENTE	NO                SI
CARBON.	SOLIDO.	3727°C	4830°C	SI     SI     SI	COVALENTE	NO                SI
ALCOHOL.	LIQUIDO.	-97.8°C	64.7°C	SI     SI     SI	COVALENTE	NO                SI
ACETONA.	LIQUIDO.	-94.9°C	56.3°C	SI     SI     SI	COVALENTE	NO                SI
AGUA.	LIQUIDO.	0°C	100°C	SI     SI     SI	COVALENTE	SI                   SI
TALCO.	SOLIDO.	900°C		NO   NO  NO	IONICO	NO                SI
ACEITE.	LIQUIDO.	160°C	180°C	NO   NO  NO	IONICO	NO                SI

Reglas para dibujar diagramas de Lewis

Reglas para dibujar diagramas de Lewis
 
1. Determinar el número total de electrones de valencia:
o En una molécula neutra, es la suma de los electrones de valencia de los átomos que la forman.
o En un anión, hay que añadir el número de electrones correspondientes a la carga del ión.
o En un catión, hay que restar el número de electrones correspondiente a la carga del ión.
 
2. Colocar los átomos en sus posiciones relativas:
o En algunos casos sólo hay una ordenación posible.
o En otros es necesario recurrir a información experimental para decidir entre dos o más ordenaciones posibles. En este sentido, el átomo central suele ser el menos electronegativo.
 
3. Dibujar una línea que representa un enlace sencillo conteniendo dos electrones entre átomos unidos.
4. Distribuir los electrones restantes (1) como pares de electrones de no enlace en los átomos exteriores, de tal manera que cada átomo tenga ocho electrones, (el hidrógeno sólo dos), si es posible.
Si aún queda algún electrón, éste debe ser colocado en el átomo central.
Estos electrones (1) se calculan restando al número total de electrones de valencia dos electrones por cada enlace de los dibujados en la regla 3.
5. Si el átomo central está rodeado por menos de ocho electrones, hay que desplazar el número suficiente de pares de electrones de no enlace de los átomos exteriores, (a excepción de los halógenos), colocándolos entre los átomos enlazados y transformándolos en pares de electrones de enlace con objeto de que el átomo central pasa a estar rodeado de ocho electrones.
6. Asignación de cargas formales.
 
La carga formal de un átomo en una molécula se calcula:
Carga formal = nº electrones de valencia del átomo – [mitad del nº de electrones compartidos + nº de electrones no compartidos]
 
En la página Web  http://treefrog.fullerton.edu/chem/at.html#models  se puede ver cómo se dibuja paso a paso los diagramas de Lewis de muchas moléculas